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21. (UFPE) Arsenieto de gálio (GaAs) cristalino é um material importante na preparação de LEDs (do inglês light-emittingdiodes). Filmes monocristal...

21. (UFPE) Arsenieto de gálio (GaAs) cristalino é um material importante na preparação de LEDs (do inglês light-emittingdiodes). Filmes monocristalinos de GaAs podem ser utilizados na construção de telas LEDs e são comumente obtidos de precursores organometálicos voláteis, como, por exemplo, na reação não balanceada: Ga(CH3)3(g) + AsH3(g) → GaAs(s) + CH4(g). Considerando que os gases são ideais e que a reação ocorre num recipiente fechado, é correto afirmar que:
( )são produzidos 3 mols de metano para cada mol de arsina consumida.
( )a pressão final é metade da pressão inicial.
( )as pressões parciais da arsina e do trimetilgálio diminuem igualmente durante a reação.
( )a pressão parcial de metano é constante durante a reação.
( ) para que ocorra o consumo total dos reagentes, eles têm que ter as mesmas pressões parciais iniciais.

Essa pergunta também está no material:

Exercícios com Gabarito de Química Estudos dos gases
9 pág.

Química Universidade Federal de Minas GeraisUniversidade Federal de Minas Gerais

💡 1 Resposta

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A alternativa correta é: ( ) as pressões parciais da arsina e do trimetilgálio diminuem igualmente durante a reação. Isso ocorre porque a reação não balanceada ocorre em um recipiente fechado, o que significa que o volume total do recipiente permanece constante. Como resultado, a pressão total do sistema permanece constante. Durante a reação, tanto a arsina quanto o trimetilgálio são consumidos, o que significa que suas pressões parciais diminuem igualmente. A pressão parcial do metano não é constante, pois é produzido durante a reação. Não é necessário que os reagentes tenham as mesmas pressões parciais iniciais para ocorrer o consumo total dos reagentes. E não são produzidos 3 mols de metano para cada mol de arsina consumida.

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