Balanceie, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, a equação de decomposição da azida de sódio e determine a massa aproximada, em gr...

A equação química balanceada para a decomposição da azida de sódio é: 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) A partir da equação balanceada, podemos calcular a quantidade de nitrogênio produzido pela decomposição de uma determinada quantidade de azida de sódio. Para isso, é necessário converter o volume do airbag para a quantidade de matéria de nitrogênio nas condições dadas: n = PV/RT = (1,14 atm x 50 L) / (0,0821 L atm/mol K x 300 K) = 2,39 mol de N2 Como a reação ocorre com 85% de rendimento, a quantidade de azida de sódio necessária para produzir essa quantidade de nitrogênio é: 2 mol de NaN3 → 3 mol de N2 x mol de NaN3 → 2,39 mol de N2 x 2/3 = 1,59 mol de NaN3 A massa molar da azida de sódio (NaN3) é de 65 g/mol. Portanto, a massa aproximada de NaN3 necessária para inflar completamente o airbag é: m = n x MM = 1,59 mol x 65 g/mol = 103,35 g Justificativa: A equação química balanceada permite calcular a quantidade de nitrogênio produzido pela decomposição da azida de sódio. A partir da quantidade de nitrogênio, é possível determinar a quantidade de azida de sódio necessária para produzir essa quantidade de produto, considerando o rendimento da reação. Por fim, a massa molar da azida de sódio é utilizada para converter a quantidade de matéria em massa.