13. Foram misturados 10,0 mL de uma solução 0,300M de NaCl, 40,0 mL de solução 0,200M de CaCl2 e 50,0 mL de solução 0,200M de Ca(NO3)2. Calcular a ...

Para calcular a concentração de todos os íons em solução, é necessário primeiro calcular a quantidade de matéria (mol) de cada íon presente na solução. Para o NaCl: - Quantidade de matéria (mol) de NaCl = concentração (mol/L) x volume (L) = 0,300 x 0,010 = 0,003 mol - Como o NaCl se dissocia em Na+ e Cl-, a quantidade de matéria de cada íon é igual a 0,003 mol Para o CaCl2: - Quantidade de matéria (mol) de CaCl2 = concentração (mol/L) x volume (L) = 0,200 x 0,040 = 0,008 mol - Como o CaCl2 se dissocia em Ca2+ e 2Cl-, a quantidade de matéria de Ca2+ é igual a 0,008 mol e a quantidade de matéria de Cl- é igual a 2 x 0,008 mol = 0,016 mol Para o Ca(NO3)2: - Quantidade de matéria (mol) de Ca(NO3)2 = concentração (mol/L) x volume (L) = 0,200 x 0,050 = 0,010 mol - Como o Ca(NO3)2 se dissocia em Ca2+ e 2NO3-, a quantidade de matéria de Ca2+ é igual a 0,010 mol e a quantidade de matéria de NO3- é igual a 2 x 0,010 mol = 0,020 mol Assim, a concentração de cada íon em solução é dada pela quantidade de matéria dividida pelo volume total da solução: - [Na+] = 0,003 mol / 0,100 L = 0,030 mol L-1 - [Cl-] = 0,016 mol / 0,100 L = 0,160 mol L-1 (lembrando que há 2 íons Cl- para cada mol de CaCl2) - [Ca2+] = 0,008 mol / 0,100 L + 0,010 mol / 0,100 L = 0,080 mol L-1 - [NO3-] = 0,020 mol / 0,100 L = 0,200 mol L-1 Portanto, a concentração de todos os íons em solução é: [Na+] = 0,030 mol L-1; [Cl-] = 0,160 mol L-1; [Ca2+] = 0,080 mol L-1; [NO3-] = 0,200 mol L-1.