1. Calcule o potencial padrão para cada reação redox abaixo e diga quais delas são espontâneas. a) Mg(s) + 2Ag+ ⇌ Mg2+ + 2Ag(s) (Gabarito: E°cel= ...
1. Calcule o potencial padrão para cada reação redox abaixo e diga quais delas são espontâneas.
a) Mg(s) + 2Ag+ ⇌ Mg2+ + 2Ag(s) (Gabarito: E°cel= 3,162 V - espontânea)
b) 3Cu(s) + 2Al3+ ⇌ 3Cu2+ + 2Al(s) (Gabarito: E°cel= -1,999 V – não espontânea)
c) Fe(s) + Ni2+ ⇌ Fe2+ + Ni(s) (Gabarito: E°cel= 0,190 V - espontânea)
d) Cu2+ + H2O2 ⇌ Cu(s) + O2 + 2H+ (Gabarito: E°cel= -0,345 V – não espontânea)
a) Mg(s) + 2Ag+ ⇌ Mg2+ + 2Ag(s) (Gabarito: E°cel= 3,162 V - espontânea)
b) 3Cu(s) + 2Al3+ ⇌ 3Cu2+ + 2Al(s) (Gabarito: E°cel= -1,999 V – não espontânea)
c) Fe(s) + Ni2+ ⇌ Fe2+ + Ni(s) (Gabarito: E°cel= 0,190 V - espontânea)
d) Cu2+ + H2O2 ⇌ Cu(s) + O2 + 2H+ (Gabarito: E°cel= -0,345 V – não espontânea)
💡 1 Resposta
Ed 
a) E°cel = 3,162 V - espontânea b) E°cel = -1,999 V - não espontânea c) E°cel = 0,190 V - espontânea d) E°cel = -0,345 V - não espontânea Para determinar se uma reação redox é espontânea ou não, é necessário calcular o potencial padrão da célula (E°cel). Se E°cel for maior que zero, a reação é espontânea. Se E°cel for menor que zero, a reação não é espontânea.
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