10a Lista_Equilibrio_Volumetria_redox

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IQA121 – QUÍMICA ANALÍTICA 
Profa. Aline Domingos Gonçalves 
 
10ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
Equilíbrio e volumetria de oxirredução 
 
1. Calcule o potencial padrão para cada reação redox abaixo e diga quais delas são espontâneas. 
 
a) Mg(s) + 2Ag+ ⇌ Mg2+ + 2Ag(s) (Gabarito: E°cel= 3,162 V - espontânea) 
b) 3Cu(s) + 2Al3+ ⇌ 3Cu2+ + 2Al(s) (Gabarito: E°cel= -1,999 V – não espontânea) 
c) Fe(s) + Ni2+ ⇌ Fe2+ + Ni(s) (Gabarito: E°cel= 0,190 V - espontânea) 
d) Cu2+ + H2O2 ⇌ Cu(s) + O2 + 2H
+ (Gabarito: E°cel= -0,345 V – não espontânea) 
 
2. A partir do potencial medido na pilha a seguir, determine o valor de x. Dados: E°Cu+2/Cu° = +0,337; 
E°Ag+/Ag° = +0,799. (Gabarito: [Cu
2+] = 0,0512 mol L-1) 
Cu ∣ Cu2+ (x mol L-1) ∥ Ag+ (0,100 mol L-1)∣ Ag Ecel = 0,441 V 
 
3. Determine a constante de equilíbrio para os seguintes sistemas: 
 
 a) Cr2O7
2- + 6 Fe2+ ⇌ 6 Fe3+ + 2 Cr3+ (em meio ácido) (R: 4,52x1056) 
 b) Cu2+ + 4 I-⇌ CuI + I3- (R: 8,83x1010) 
 
4. Calcule o potencial de um eletrodo de cobre imerso em NaCl 0,0650 mol L-1 saturada em CuCl. Dados: 
KpsCuCl = 1,9x10
-7; E°Cu+/Cu° = 0,521 V. (R: 0,193 V) 
 
5. Uma amostra de minério de ferro pesando 0,7120 g foi dissolvida e tratada com o redutor de Jones. A 
titulação do Fe(II) com permanganato em meio ácido necessitou de 39,21 mL de KMnO4 0,02086 mol/L. 
Expresse o resultado da análise em termos de: 
Dados: MM(Fe) = 56 g/mol; MM(Fe2O3 ) = 159,69 g/mol 
𝐸 °𝐹𝑒3+/𝐹𝑒2+ = 0,771 𝑉; 𝐸 °𝑀𝑛𝑂4/𝑀𝑛2+ = 1,510 V 
a) teor de Fe (R: 32,2 %) 
b) teor de Fe2O3 (R: 45,9 %) 
 
 
 
 
 
Tabela de potenciais padrão de eletrodo