7. Considere uma solução contendo 0,00100 mol L-1 de NaCl, NaBr e NaI. Se adicionarmos AgNO3 sólido à esta solução: a) Qual sal irá precipitar prim...
7. Considere uma solução contendo 0,00100 mol L-1 de NaCl, NaBr e NaI. Se adicionarmos AgNO3 sólido à esta solução: a) Qual sal irá precipitar primeiro? (R: AgI) b) Qual a [Ag+] necessária para precipitar os sais formados. (R: 8,30x10-14; 5,30x10-10; 1,80x10-7) c) Quanto resta de iodeto em solução quando AgBr começa a precipitar. (R: 1,57x10-7)
💡 1 Resposta
Ed 
a) O sal que irá precipitar primeiro é o NaI, pois é o sal menos solúvel entre os três. b) A [Ag+] necessária para precipitar os sais formados é de 8,30x10^-14 para AgI, 5,30x10^-10 para AgBr e 1,80x10^-7 para AgCl. c) Quando AgBr começa a precipitar, a quantidade de iodeto em solução é de 1,57x10^-7 mol/L.
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