Durante o preparo de uma solução, um técnico dissolveu 1 g de permanganato de potássio (K2MnO4 = MM=158,938) em uma quantidade de água suficiente p...

Primeiramente, é necessário calcular a concentração da solução de permanganato de potássio. 1 g de K2MnO4 foi dissolvido em água suficiente para preparar 1 L de solução. Como a massa molar do K2MnO4 é 158,938 g/mol, temos: 1 g K2MnO4 ÷ 158,938 g/mol = 0,00629 mol K2MnO4 Como essa quantidade foi dissolvida em 1 L de solução, a concentração é: 0,00629 mol/L Agora, é necessário calcular a quantidade de K em 1 mL da solução. Como 1 mL contém 20 gotas, podemos calcular a quantidade de K em 1 gota e depois multiplicar por 20. A fórmula do permanganato de potássio é K2MnO4, ou seja, cada molécula contém 2 átomos de K. Portanto, a quantidade de K em 0,00629 mol de K2MnO4 é: 0,00629 mol K2MnO4 x 2 mol K / 1 mol K2MnO4 = 0,01258 mol K Agora, é necessário converter essa quantidade para gramas e depois para a massa de K em uma gota: 0,01258 mol K x 39,098 g/mol (massa molar do K) = 0,491 g K Como 1 mL contém 20 gotas, a massa de K em uma gota é: 0,491 g K / 20 = 0,02455 g K/gota A alternativa correta é a letra D: 2,39 x 10^-5 g de K/gota.