O alumínio tem calor específico 0,20 cal/g. ºC e a água 1 cal/g. ºC. Um corpo de alumínio, de massa 10 g e à temperatura de 80 ºC, é colocado em 10...

Podemos utilizar a equação da quantidade de calor trocada para determinar a temperatura final de equilíbrio térmico entre o corpo de alumínio e a água: Q = m * c * ΔT Onde: Q = quantidade de calor trocada m = massa do corpo de alumínio c = calor específico da substância ΔT = variação de temperatura Primeiro, vamos determinar a quantidade de calor que o corpo de alumínio perde para a água: Q1 = m * c * ΔT1 Q1 = 10 g * 0,20 cal/g.ºC * (80 ºC - Tf) Onde Tf é a temperatura final de equilíbrio térmico. Agora, vamos determinar a quantidade de calor que a água ganha do corpo de alumínio: Q2 = m * c * ΔT2 Q2 = 10 g * 1 cal/g.ºC * (Tf - 20 ºC) Como não há perda de calor para o ambiente, podemos igualar as duas quantidades de calor: Q1 = Q2 10 g * 0,20 cal/g.ºC * (80 ºC - Tf) = 10 g * 1 cal/g.ºC * (Tf - 20 ºC) Resolvendo a equação, encontramos: 16 ºC = Tf Portanto, a temperatura final de equilíbrio térmico entre o corpo de alumínio e a água é de 16 ºC.