(Mack-SP) Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8 g de metano (16 g/mol) e 44,8 L de monóxido de carbono está contida em um balão de 30 L nas CN...

Para resolver esse exercício, é necessário calcular a quantidade de matéria (em mol) de cada gás presente na mistura e, em seguida, utilizar a equação dos gases ideais para calcular a pressão total da mistura nas CNTP. 1) Cálculo da quantidade de matéria (em mol) de cada gás presente na mistura: - Gás carbônico (CO2): 1,5 mol - Metano (CH4): 8 g ÷ 16 g/mol = 0,5 mol - Monóxido de carbono (CO): utilizar a equação PV = nRT para calcular a quantidade de matéria desse gás, considerando que ele ocupa 44,8 L nas CNTP (P = 1 atm e T = 273 K): PV = nRT 1 atm x 44,8 L = n x 0,082 atm L/mol K x 273 K n = 1,76 mol 2) Cálculo da pressão total da mistura nas CNTP: Para calcular a pressão total da mistura, basta somar as pressões parciais de cada gás. A pressão parcial de cada gás é dada pelo produto da sua quantidade de matéria pela constante dos gases ideais (R) e pela temperatura (T), dividido pelo volume total da mistura. - Gás carbônico (CO2): n(CO2) = 1,5 mol P(CO2) = n(CO2) x R x T/V = 1,5 mol x 0,082 atm L/mol K x 273 K/30 L = 3,74 atm - Metano (CH4): n(CH4) = 0,5 mol P(CH4) = n(CH4) x R x T/V = 0,5 mol x 0,082 atm L/mol K x 273 K/30 L = 0,93 atm - Monóxido de carbono (CO): n(CO) = 1,76 mol P(CO) = n(CO) x R x T/V = 1,76 mol x 0,082 atm L/mol K x 273 K/30 L = 4,36 atm Pressão total da mistura: Ptotal = P(CO2) + P(CH4) + P(CO) = 3,74 atm + 0,93 atm + 4,36 atm = 9,03 atm Portanto, é correto dizer que a pressão total da mistura nas CNTP é de 9,03 atm.