(Mack-SP) Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8 g de metano (16 g/mol) e 44,8 L de monóxido de carbono está contida em um balão de 30 L nas CN...

Para resolver essa questão, precisamos utilizar a Lei de Dalton das pressões parciais. Primeiro, vamos calcular as quantidades de matéria (em mol) de cada gás presente na mistura: - Gás carbônico (CO2): 1,5 mol - Metano (CH4): 8 g / 16 g/mol = 0,5 mol - Monóxido de carbono (CO): como as condições são as CNTP, podemos utilizar a relação PV = nRT para calcular o número de mols de CO. Temos: PV = nRT (1 atm) (44,8 L) = n (0,082 atm.L/mol.K) (273 K) n = 1,96 mol Agora, podemos calcular as pressões parciais de cada gás: - PCO2 = (1,5 mol / 3 mol) x 1 atm = 0,5 atm - PCH4 = (0,5 mol / 3 mol) x 1 atm = 0,1667 atm - PCO = (1,96 mol / 3 mol) x 1 atm = 0,6533 atm A pressão total da mistura é a soma das pressões parciais: PT = PCO2 + PCH4 + PCO = 0,5 atm + 0,1667 atm + 0,6533 atm = 1,32 atm Portanto, a alternativa correta é a letra E: a pressão total é igual a 1,32 atm.