5. Um motorista inicia sua viagem em uma manhã fria, quando a temperatura é de 4°C, você mede a pressão dos pneus e vê que o medidor indica 32 psi ...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Charles e a Lei de Boyle-Mariotte. A Lei de Charles afirma que, para uma quantidade fixa de gás, a pressão é diretamente proporcional à temperatura, desde que o volume seja mantido constante. Já a Lei de Boyle-Mariotte afirma que, para uma quantidade fixa de gás, a pressão é inversamente proporcional ao volume, desde que a temperatura seja mantida constante. Inicialmente, podemos converter a pressão dos pneus de psi para Pa, utilizando a relação 1 psi = 6,895 kPa = 6,895 x 10³ Pa. Assim, temos: P1 = 32 psi = 32 x 6,895 x 10³ Pa = 2,206 x 10⁵ Pa A temperatura inicial dos pneus é de 4°C, que corresponde a 277 K. Já a temperatura final é de 50°C, que corresponde a 323 K. Como o volume é constante, podemos utilizar a Lei de Charles para relacionar as pressões inicial e final: P1/T1 = P2/T2 Substituindo os valores conhecidos, temos: 2,206 x 10⁵ Pa / 277 K = P2 / 323 K P2 = (2,206 x 10⁵ Pa / 277 K) x 323 K P2 = 2,579 x 10⁵ Pa Por fim, podemos converter a pressão final de Pa para psi, utilizando a relação 1 psi = 6,895 kPa = 6,895 x 10³ Pa. Assim, temos: P2 = 2,579 x 10⁵ Pa = 2,579 x 10⁵ Pa / 6,895 x 10³ Pa/psi P2 = 37,4 psi Portanto, a pressão nos pneus subirá para aproximadamente 37,4 psi.