o misturarmos duas soluções químicas distintas, novas substâncias podem ser formadas a partir do equilíbrio químico dos íons constituintes das solu...

Ao misturar as soluções de Pb(NO3)2 e Na2SO4, ocorre a formação de um precipitado de PbSO4, que é pouco solúvel em água. A equação química balanceada para a reação é: Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2NaNO3(aq) A quantidade de Pb(NO3)2 na solução é dada por: n(Pb(NO3)2) = C x V = 8,0 x 10^-3 mol/L x 0,10 L = 8,0 x 10^-4 mol A quantidade de Na2SO4 na solução é dada por: n(Na2SO4) = C x V = 5,0 x 10^-3 mol/L x 0,4 L = 2,0 x 10^-3 mol Como a proporção estequiométrica entre Pb(NO3)2 e Na2SO4 é 1:1, a quantidade de PbSO4 formada será igual à quantidade de Pb(NO3)2 presente na solução, ou seja, 8,0 x 10^-4 mol. A massa de PbSO4 formada pode ser calculada a partir da massa molar do composto: MM(PbSO4) = 303,3 g/mol m(PbSO4) = n(PbSO4) x MM(PbSO4) = 8,0 x 10^-4 mol x 303,3 g/mol = 0,243 g Portanto, a massa de PbSO4 formada será de aproximadamente 0,243 g.