Para determinar o valor de \( K_p \) a partir de \( K_c \), podemos usar a seguinte relação: \[ K_p = K_c \cdot (R \cdot T)^{\Delta n} \] onde: - \( R \) é a constante dos gases (0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹), - \( T \) é a temperatura em Kelvin, - \( \Delta n \) é a variação do número de mols de gás entre os produtos e os reagentes. Primeiro, precisamos calcular \( \Delta n \): - Na reação \( 2 H_2(g) + CO(g) \leftrightarrow CH_3OH(g) \): - Mols de produtos: 1 (CH₃OH) - Mols de reagentes: 2 (H₂) + 1 (CO) = 3 Portanto, \( \Delta n = 1 - 3 = -2 \). Agora, precisamos converter a temperatura de 425ºC para Kelvin: \[ T = 425 + 273 = 698 \, K \] Agora, substituímos os valores na fórmula: \[ K_p = 300 \cdot (0,082 \cdot 698)^{-2} \] Calculando \( R \cdot T \): \[ R \cdot T = 0,082 \cdot 698 \approx 57,196 \] Agora, elevamos isso ao quadrado: \[ (57,196)^{-2} \approx 0,000305 \] Finalmente, calculamos \( K_p \): \[ K_p = 300 \cdot 0,000305 \approx 0,0915 \] Convertendo para notação científica, temos aproximadamente \( 9,15 \times 10^{-2} \). Assim, a alternativa correta é: c) \( 9,2 \times 10^{-2} \).