12. Una mezcla gaseosa formada por 320 g de Amoníaco y una masa desconocida de Dióxido de Carbono. Las presiones parciales son de 300 atm y 150 atm...

Para determinar a massa de dióxido de carbono (CO2) na mistura gasosa, podemos usar a Lei de Dalton, que afirma que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais dos gases presentes. Neste caso, a pressão parcial do amoníaco (NH3) é de 300 atm e a pressão parcial do dióxido de carbono (CO2) é de 150 atm. A pressão total da mistura é a soma dessas pressões parciais, ou seja, 300 atm + 150 atm = 450 atm. Agora, podemos usar a fórmula da fração molar para determinar a fração molar do CO2 na mistura. A fração molar do CO2 é igual à pressão parcial do CO2 dividida pela pressão total da mistura. Fração molar do CO2 = Pressão parcial do CO2 / Pressão total da mistura Fração molar do CO2 = 150 atm / 450 atm Fração molar do CO2 = 1/3 Agora, podemos usar a fração molar para determinar a massa de CO2 na mistura. A fração molar do CO2 é igual à massa do CO2 dividida pela massa total da mistura. Fração molar do CO2 = Massa do CO2 / Massa total da mistura Como a massa do amoníaco é de 320 g e a massa do CO2 é desconhecida, podemos escrever a seguinte equação: 1/3 = Massa do CO2 / (320 g + Massa do CO2) Agora, podemos resolver essa equação para determinar a massa do CO2: 1/3 = Massa do CO2 / (320 g + Massa do CO2) 3(Massa do CO2) = 320 g + Massa do CO2 3(Massa do CO2) - Massa do CO2 = 320 g 2(Massa do CO2) = 320 g Massa do CO2 = 320 g / 2 Massa do CO2 = 160 g Portanto, a massa de CO2 na mistura é de 160 g. Nenhuma das opções fornecidas corresponde a esse valor, então você pode ter que criar uma nova pergunta ou verificar se há algum erro na questão.