A força de um ácido ou base refere-se ao seu grau de ionização. Um ácido forte irá ionizar completamente na água, enquanto um ácido fraco irá ionizar apenas parcialmente. Uma vez que existem diferentes graus de ionização, existem diferentes níveis de fraqueza. Alem disso, Podemos classificar os ácidos pelo número de prótons por molécula que eles podem abandonar em uma reação.

Assinale a alternativa cuja correspondência entre as definições estão correta.

( ) ácido diprótico

( ) base diprótica

( ) ácido monoprótico

( ) ionização gradual

( ) ácido triprótico

I - Ácido que contém três átomos de hidrogênio ionizáveis por molécula; ionização de ácidos tripróticos ocorre em três etapas.

II - Ácido contendo dois átomos de hidrogênio ionizáveis por molécula. Um ácido diprótico ioniza em duas etapas.

III - Base capaz de aceitar dois prótons. Os prótons são aceitos em duas etapas

(ácido monoprótico) ácido contendo um átomo de hidrogênio ionizável por molécula.

IV - Processo em que um ácido é ionizado pela perda de prótons sequencialmente.

V - Ácido contendo um átomo de hidrogênio ionizável por molécula.

Escolha uma opção:

II, III, I, II, V.

II, III, V, I, II.

III, V, II, I, II.

III, II, V, I, II.

II, III, V, II, II.

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Questão 2

Ainda não respondida

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Texto da questão

“A grande maioria dos solos brasileiros onde se cultiva a batata são ácidos, ou seja, com pH abaixo da faixa ideal de cultivo, entre 5,5 e 6,0. A calagem promove importante modificação no ambiente radicular, pois diminui a acidez do solo, fornece Ca e Mg e aumenta a disponibilidade e eficiência na utilização de vários nutrientes”.

(EMPRESA BRASILEIRA DE PESQUISA AGROPECUÁRIA - EMBRAPA, 2020)

Os materiais de calagem são geralmente carbonatos, óxidos e hidróxidos de Ca e ou Mg.

Os materiais de calagem são eficazes quando:

Removem dos locais de troca (acidez potencial);

Neutralizam o H em solução (acidez ativa);

São econômicos.

Dentro do contexto exposto observe as afirmativas sobre as reações químicas do tipo ácido-base envolvidas no processo de calagem do solo e assinale a alternativa VERDADEIRA:

Um sal de uma base forte e um ácido fraco é necessário para aumentar o pH, conforme mostrado pela equação abaixo.

O pH do solo é um indicador de “acidez do solo”. Um pH de 7,0 é definido como neutro. Valores abaixo de 7,0 são ácidos e valores acima de 7,0 são básicos ou alcalinos.

Pequenas mudanças nos números de pH indicam grandes mudanças na acidez do solo. Um solo com pH 5 é 10 vezes mais ácido do que um solo com pH 6 e 100 vezes mais ácido que um solo com pH 7.

A maioria das plantas pode crescer em solos ligeiramente ácidos, então o objetivo da calagem não é para aumentar o pH para neutro (7,0), mas para evitar problemas de cultivo relacionados com a basicidade excessiva.

Escolha uma opção:

V, V, V, F.

V, F, F, F.

F, F, V, F.

F, V, V, F.

V, F, V, F.

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Questão 3

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Texto da questão

Você deseja calcular o teor de acidez em uma determinada amostra. Para que isso ocorra você sugere:

a.

Utilizar a sua amostra diluída para ser titulada e o NaOH como agente titulante, e a fenolftaleína será utilizado como solução indicadora. Ao final fazer o cálculo do teor.

b.

Utilizar a sua amostra diluída para ser titulada e adicionar fenolftaleína aos poucos para que a coloração rosa impeça a sua leitura.

c.

Utilizar a sua amostra diluída para ser titulada e o NaOH 0,1 M padronizado como agente titulante, e o rosa de metila será utilizado como solução indicadora. Ao final fazer o cálculo do teor.

d.

Utilizar a sua amostra diluída para ser titulada e o HCl como agente titulante utiliza alaranjado de metila como indicador.

e.

Utilizar a sua amostra diluída como agente titulante e o NaOH padronizado como o titulado, e utilizar a fenolftaleína como solução indicadora. Ao final fazer o cálculo do teor.

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Questão 4

Ainda não respondida

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Texto da questão

Como uma mudança perceptível de pH ocorre perto do ponto de equivalência de titulações ácido-base, um indicador pode ser usado para sinalizar o final de uma titulação. Ao selecionar um indicador para titulações ácido-base, escolha um indicador cuja faixa de pH esteja dentro da mudança de pH da reação.

Sabendo disso, assinale a alternativa que contem a assertiva CORRETA.

( ) Os indicadores mudam de cor nitidamente em um determinado pH. Em vez disso, eles mudam em uma faixa estreita de pH. Suponha que o equilíbrio esteja firmemente para um lado, mas agora você adiciona algo para começar a mudá-lo. À medida que o equilíbrio muda, você começará a obter mais e mais da segunda cor formada e, em algum ponto, o olho começará a detectá-la.

( ) Suponha que você tenha laranja de metila em uma solução alcalina de forma que a cor dominante seja o amarelo. Agora comece a adicionar ácido para que o equilíbrio comece a mudar. Em algum momento, haverá o suficiente da forma vermelha do laranja de metila para que a solução comece a assumir uma tonalidade laranja. Conforme você adiciona mais ácido, o vermelho acabará se tornando tão dominante que você não poderá mais ver nenhum amarelo. Há uma mudança gradual e suave de uma cor para outra, ocorrendo em uma faixa de pH.

( ) Como uma regra geral, a mudança visível da cor do indicador ocorre cerca de 1 unidade de pH de cada lado do valor de .

( ) Indicadores são substâncias cujas soluções mudam de cor devido a mudanças no pH. Estes são chamados de indicadores ácido-base. Geralmente são ácidos ou bases fracos, mas suas formas de base ou ácida conjugadas têm cores diferentes devido às diferenças em seus espectros de absorção.

Escolha uma opção:

V, F, F, F.

F, V, F, V.

V, F, V, V.

F, V, V, F.

F, V, V, V.

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Questão 5

Ainda não respondida

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Texto da questão

Sobre titulação ácido-base, verifique se as afirmativas são VERDADEIRAS ou FALSAS. Assinale a alternativa que contém assertiva correta.

I - Nas titulações de ácido forte-base forte, antes de qualquer base ser adicionada, a solução contém apenas ácido fraco. Consequentemente, o pH é dado pelo cálculo do equilíbrio. 

II - Nas titulações de ácido fraco-base forte existe um excesso de ácido antes do ponto de equivalência. Consequentemente, temos uma mistura do ácido fraco e sua base conjugada.

III - Para uma titulação ácido forte-base forte, o pH inicia a menos de 7 e gradualmente aumenta à medida que a base é adicionada, próximo ao ponto de equivalência, o pH aumenta drasticamente.

IV - Para ácidos polipróticos, cada próton ionizável dissocia-se em etapas. Consequentemente, em uma titulação existem muitos pontos de equivalência correspondentes a cada próton ionizável equivalência.

Escolha uma opção:

Todas são falsas.

Apenas I, II e IV são verdadeiras.

Apenas I, II e III são verdadeiras.

enas II e IV estão corretas

Apenas I e II são verdadeiras.

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