9) Calcule o pH das seguintes soluções: a. 0,500 mol L-1 de HCl; b. 1 x 10-8 mol L-1 de HNO3? c. 1,5 x 10-3 mol L-1 de Sr(OH)2

Para calcular o pH das soluções fornecidas, podemos usar a fórmula: pH = -log[H+]. a. Para a solução de HCl, como é um ácido forte, a concentração de H+ é igual à concentração de HCl. Assim, o pH = -log(0,500) = 0,3. b. Para a solução de HNO3, a concentração de H+ é 1 x 10^-8. Portanto, o pH = -log(1 x 10^-8) = 8. c. Para a solução de Sr(OH)2, como é uma base forte, precisamos calcular a concentração de OH- e depois o pOH. A concentração de OH- é 3 x 10^-3. Então, pOH = -log(3 x 10^-3) = 2,52. Como pH + pOH = 14, o pH = 14 - 2,52 = 11,48. Portanto, os valores de pH são: a) 0,3; b) 8; c) 11,48.