Uma quantidade de um gás ideal a 10° C e a pressão de 100 kP ocupa um volume de 2,50 m3 Quantos moles de gás estão presentes? Se a pressão for elev...

{"choice": "c", "explanation": "Para calcular a quantidade de mols de gás presentes, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, vamos converter a temperatura de 10°C para Kelvin: T1 = 10°C + 273,15 = 283,15 K. Substituindo os valores na equação, temos: (100 kPa) * (2,50 m³) = n * (8,314 J/mol.K) * (283,15 K). Resolvendo para n, encontramos n = 150 mols. Agora, para calcular o novo volume, podemos utilizar a mesma equação, mas com os novos valores de pressão e temperatura: (300 kPa) * (V2) = (150 mols) * (8,314 J/mol.K) * (303,15 K). Resolvendo para V2, encontramos V2 = 0,786 m³. Portanto, a alternativa correta é a letra C: 150 moles e 0,786 m³."}