Considere a reação quimica de neutralização entre o ácido fosfórico e o hidróxido de aluminio para produzir fosfato de aluminio e água e responda a...

a) A equação química da reação mencionada é: H3PO4 + Al(OH)3 → AlPO4 + 3H2O b) A equação química balanceada da reação é: 2H3PO4 + 3Al(OH)3 → Al2(PO4)3 + 6H2O c) Na equação química balanceada, temos a presença de duas funções inorgânicas: ácido fosfórico (H3PO4) e hidróxido de alumínio (Al(OH)3) são ácidos e base, respectivamente. O fosfato de alumínio (AlPO4) é um sal. d) Para calcular a quantidade de mols de fosfato de alumínio produzidos a partir de 200 kg de ácido fosfórico, é necessário converter a massa de ácido fosfórico em mols, utilizando a massa molar do ácido fosfórico e a relação estequiométrica da equação química balanceada. A massa molar do ácido fosfórico (H3PO4) é 98 g/mol. Portanto, 200 kg (ou 200.000 g) de ácido fosfórico correspondem a: n(H3PO4) = m/M = 200.000 g / 98 g/mol = 2.040,8 mol de H3PO4 Pela equação química balanceada, 2 mols de H3PO4 produzem 1 mol de Al2(PO4)3. Portanto, 2.040,8 mols de H3PO4 produzem: n(Al2(PO4)3) = 2.040,8 mol / 2 mol = 1.020,4 mol de Al2(PO4)3 Portanto, a partir de 200 kg de ácido fosfórico, podem ser produzidos 1.020,4 mols de fosfato de alumínio. e) Para calcular a quantidade de Al(OH)3 necessária para produzir 12 mols de fosfato de alumínio, é necessário utilizar a relação estequiométrica da equação química balanceada. Pela equação química balanceada, 3 mols de Al(OH)3 produzem 1 mol de Al2(PO4)3. Portanto, 1 mol de Al2(PO4)3 requer 3 mols de Al(OH)3. Para produzir 12 mols de Al2(PO4)3, são necessários: n(Al(OH)3) = 12 mol x 3 mol de Al(OH)3 / 1 mol de Al2(PO4)3 = 36 mol de Al(OH)3 A massa molar do Al(OH)3 é 78 g/mol. Portanto, a massa necessária de Al(OH)3 é: m(Al(OH)3) = n x M = 36 mol x 78 g/mol = 2.808 g de Al(OH)3 Portanto, são necessários 2.808 g de Al(OH)3 para produzir 12 mols de fosfato de alumínio.