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Vamos calcular o tempo de meia vida da reação. A fórmula para o tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem é dada por: \[ t_{\frac{1}{2}} = \frac{0.693}{k} \] Onde \( k \) é a constante de velocidade. Dado que a constante de velocidade \( k = 1,3 \times 10^{11} \, M^{-1}s^{-1} \) e as concentrações iniciais são \( [A] = [B] = 10^{-1} M \), podemos calcular o tempo de meia vida. \[ t_{\frac{1}{2}} = \frac{0.693}{1,3 \times 10^{11} \, M^{-1}s^{-1}} \] Calculando, obtemos: \[ t_{\frac{1}{2}} \approx 5,3 \times 10^{-12} s \] Portanto, a alternativa correta é: c) 5,3 × 10^{-12}
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