O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita (FeCO3), hematita (Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). O processame...

O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita (FeCO3), hematita (Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrgico do ferro envolve a redução química dos minerais pelo carbono (na forma de coque) em um alto-forno. O minério de ferro concentrado e o coque são introduzidos no forno a partir do topo e uma explosão de ar quente é forçada a subir pelo forno, formando principalmente monóxido de carbono. A reação da extração do Fe é dada pela seguinte equação global: ????????2????3(????)+3 ????????(????)⟶3 ????????2(????)+2 ????????(????). Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir:
I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g.
II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g.
III. O número de mols de CO2 produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols.
IV. O ferro é oxidado na reação.
V. O monóxido de carbono é o agente oxidante.
II e IV.
III, IV e V.
II e III.
II e V.
I, II, III e IV.