Vamos analisar cada alternativa: I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela. - Verdadeiro. A molaridade pode ser relacionada à massa de soluto presente na solução, através da fórmula: M = n/V * Mm, onde M é a molaridade, n é o número de mols, V é o volume e Mm é a massa molar. II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de soluto presente. - Verdadeiro. A molaridade é a razão entre o número de mols de soluto e o volume de solução em litros. III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta. - Falso. Quando uma solução é diluída, sua concentração molar diminui. IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g. - Falso. A massa necessária é de 2,37 g. V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g. - Falso. A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 3,125 g. Portanto, a sequência correta é: V, V, F, F, F.
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Química Orgânica e Inorgânica
•UNINASSAU RECIFE
Compartilhar