O ouro tem massa molar de 197 g/mol. Considere uma amostra de 2,50 g de ouro puro. Calcule o número de moles de ouro presentes e calcule quantos át...

Para calcular o número de moles de ouro presentes na amostra, utilizamos a fórmula: n = m/M Onde: n = número de moles m = massa da amostra M = massa molar do ouro Substituindo os valores na fórmula, temos: n = 2,50 g / 197 g/mol n ≈ 0,0127 moles Agora, para calcular o número de átomos de ouro na amostra, utilizamos o conceito de número de Avogadro: N = n * NA Onde: N = número de átomos n = número de moles NA = número de Avogadro (6,022 x 10^23 átomos/mol) Substituindo os valores na fórmula, temos: N = 0,0127 moles * (6,022 x 10^23 átomos/mol) N ≈ 7,65 x 10^21 átomos Portanto, a alternativa correta é a A) 0,0127 moles e 7,65 x 10^21 átomos.