O ouro tem massa molar de 197g/mol. Considere uma amostra de 2,50g de ouro puro. Calcule o número de moles de ouro presentes e calcule quantos átom...

Para calcular o número de moles de ouro presente na amostra, basta dividir a massa da amostra pela massa molar do ouro: n = m/M n = 2,50g / 197g/mol n = 0,0127 mol Para calcular o número de átomos de ouro na amostra, basta multiplicar o número de moles pela constante de Avogadro: N = n x Na N = 0,0127 mol x 6,02 x 10²³ átomos/mol N = 7,65 x 10²¹ átomos Portanto, a alternativa correta é a letra A: 0,0127 moles e 7,65 x 10²¹ átomos.