O bicarbonato de sódio, NaHCO3 (s), ao ser aquecido, sofre transformação química produzindo carbonato de sódio, Na2CO3 (s), dióxido de carbono, CO2...

Para resolver essa questão, precisamos considerar a estequiometria da reação. A equação química balanceada para a reação é: 2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) A partir disso, podemos calcular a massa de carbonato de sódio produzida. A massa molar do bicarbonato de sódio (NaHCO3) é 84 g/mol, e a do carbonato de sódio (Na2CO3) é 106 g/mol. Para 168 g de bicarbonato de sódio, a massa de carbonato de sódio produzida será: (168 g NaHCO3) * (1 mol Na2CO3 / 2 mol NaHCO3) * (106 g Na2CO3 / 1 mol Na2CO3) = 84 g Portanto, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de 168 g de bicarbonato de sódio é A) 84 g.