Ao ser aquecido, o bicarbonato de sódio, NaHCO3 (s), sofre transformação química produzindo carbonato de sódio, Na2CO3 (s), dióxido de carbono, CO2...

Para calcular a massa de carbonato de sódio obtida a partir de 168 g de bicarbonato de sódio, precisamos considerar a proporção estequiométrica da reação. A equação química balanceada para essa reação é: 2 NaHCO3 (s) -> Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) A partir da equação, podemos ver que 2 mols de bicarbonato de sódio produzem 1 mol de carbonato de sódio. Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de bicarbonato de sódio: Massa molar do NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 16 + 16 = 84 g/mol Quantidade de mols de NaHCO3 = massa / massa molar = 168 g / 84 g/mol = 2 mol Agora, podemos usar a proporção estequiométrica para determinar a quantidade de mols de carbonato de sódio: Quantidade de mols de Na2CO3 = 1/2 * quantidade de mols de NaHCO3 = 1/2 * 2 mol = 1 mol Por fim, vamos calcular a massa de carbonato de sódio: Massa molar do Na2CO3 = 23 + 23 + 12 + 16 + 16 + 16 = 106 g/mol Massa de Na2CO3 = quantidade de mols * massa molar = 1 mol * 106 g/mol = 106 g Portanto, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de 168 g de bicarbonato de sódio é de 106 g. A alternativa correta é a letra c) 106 g.