Questão 12. (Uel 2014) O carbonato de sódio (Na2CO3) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3) estão presentes em algumas formulações antiácidas. Ambos rea...

a) A reação química envolvida na titulação seria: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O b) Para calcular a concentração do carbonato de sódio na amostra, é necessário saber a concentração da solução de HCl utilizada na titulação. Supondo que a concentração da solução de HCl seja 0,1 mol/L, temos: n(HCl) = C(HCl) x V(HCl) = 0,1 x 0,015 = 0,0015 mol Como a relação estequiométrica entre Na2CO3 e HCl é 1:2, temos que a quantidade de Na2CO3 presente na amostra é de 0,00075 mol. A massa molar do Na2CO3 é 106 g/mol, portanto a massa de Na2CO3 presente na amostra é: m(Na2CO3) = n(Na2CO3) x MM(Na2CO3) = 0,00075 x 106 = 0,0795 g A concentração do carbonato de sódio na amostra é dada por: C(Na2CO3) = m(Na2CO3) / V(amostra) = 0,0795 g / 10 mL = 7,95 g/L Portanto, a concentração do carbonato de sódio na amostra é de 7,95 g/L.