Glicose e frutose são açucares simples com fórmula molecular C6H12O6. A sacarose, ou açúcar de mesa, é um açúcar complexo de fórmula C12H22O11. A s...

(a) Para calcular a energia liberada na queima de 1,5 g de açúcar de mesa, podemos utilizar a equação de combustão da sacarose: C12H22O11 + 12 O2 → 12 CO2 + 11 H2O A partir dessa equação, podemos calcular a quantidade de calor liberada na queima de 1 mol de sacarose, que é de -5648 kJ/mol. Em seguida, podemos utilizar essa informação para calcular a quantidade de calor liberada na queima de 1,5 g de açúcar de mesa: 1 mol de sacarose tem massa molar de 342 g/mol Logo, 1,5 g de açúcar de mesa correspondem a 1,5/342 = 0,00439 mol de sacarose Assim, a quantidade de calor liberada na queima de 1,5 g de açúcar de mesa é: Q = -5648 kJ/mol x 0,00439 mol = -24,8 kJ Portanto, a energia liberada na queima de 1,5 g de açúcar de mesa é de -24,8 kJ. (b) Para calcular a altura que uma pessoa de 65 kg poderia subir com a energia liberada na queima do açúcar de mesa, precisamos primeiro calcular a energia disponível para realizar trabalho. Sabemos que 25% da energia liberada está disponível para realizar trabalho, então: E_disponível = 0,25 x (-24,8 kJ) = -6,2 kJ Agora, podemos utilizar a equação da energia potencial gravitacional para calcular a altura que a pessoa poderia subir: E_potencial = mgh Onde m é a massa da pessoa, g é a aceleração da gravidade (9,8 m/s²) e h é a altura que a pessoa poderia subir. Isolando h, temos: h = E_potencial / mg Substituindo os valores, temos: h = (-6,2 kJ) / (65 kg x 9,8 m/s²) = -0,0099 m Portanto, a pessoa não poderia subir, e sim descer, uma vez que o resultado é negativo. Isso significa que a energia liberada na queima de 1,5 g de açúcar de mesa não é suficiente para elevar uma pessoa de 65 kg a uma altura significativa.