A sacarose, C12H22O11, também conhecida como açúcar de mesa ou açúcar comum comercial, é encontrada na cana de açúcar.

No Brasil, a sacarose é obtida por cristalização do caldo de cana e utilizada na alimentação, na fabricação de álcool etc. A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir:

C12H22O11 (s) + 12 O2(g) x CO2(g) + y H2O E= –5.796 kJ/mol.

Com relação a esta reação, é correto afirmar que os coeficientes x e y são, respectivamente:

A - 8 e 6 e a reação é não-espontânea;

B - 11 e 12 e a reação é espontânea;

C - 12 e 11 e a reação é espontânea;

D - 8 e 11 e a reação é não-espontânea.

Química

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UNINTER

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Rafaela Alcantara

22/05/2019

💡 7 Respostas

Andre Smaira

30.09.2019

Para responder essa questão devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre Química Geral.

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O exercício nos propõe a identificar, de acordo com os nossos conhecimentos sobre química e as informações contidas no corpo de texto do enunciado, a alternativa que responde, de maneira correta, a questão. Dessa maneira, a opção que responde a questão é a alternativa letra D, pois tudo que precisamos fazer para responder a questão é balancear a equação química, assim:

 ${C_{12}}{H_{22}}{O_{11}}\left( s \right)\; + \;12\;{O_2}\left( g \right) \to \boxed{{\text{12}}}C{O_2}\left( g \right)\; + \boxed{{\text{11}}}{H_2}O(l)$

Além disso, como se trata de um $\Delta E$ negativo, isto é, $\Delta E = --5.796{\text{ }}kJ/mol$ , temos que a reação é espontânea.

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Portanto, de acordo com os dados fornecidos no corpo de texto do exercício, a representação da reação química e os conhecimentos na disciplina de química, temos que a alternativa que responde a questão, de forma correta é, a letra D.

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Priscilla Galvão

23.05.2019

Resposta: C.

Resolução: Basta balancear a equação.
C12H22O11(s) + 12 O2(g) → x CO2(g) + y H2O(l)
C12H22O11(s) + 12 O2(g) → 12 CO2(g) + 11 H2O(l)
O ∆G é negativo, logo, a reação é espontânea.

A resposta é a letra C de casa 12 e 11. Desconsidera a resposta abaixo, pois foi a letra errada.

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