Um gás 250 K e 15 atm tem volume molar 12% do que o calculado pela lei dos gases perfeitos. Calcule (a) o fator de compressibilidade nestas condiçõ...

(a) Para calcular o fator de compressibilidade, podemos utilizar a equação de compressibilidade: Z = PV/RT. Substituindo os valores fornecidos, temos: Z = (15 atm) (V m) / (0,082 atm L / mol K) (250 K). Sabemos que V m = 0,12 V m (gás ideal), então podemos substituir e simplificar: Z = (15 atm) (0,12 V m (gás ideal)) / (0,082 atm L / mol K) (250 K) = 0,648. Portanto, o fator de compressibilidade é 0,648. (b) Para calcular o volume molar do gás, podemos utilizar a equação dos gases perfeitos: PV = nRT. Sabemos que V m = V / n, então podemos isolar V m: V m = V / n = (RT) / P. Substituindo os valores fornecidos, temos: V m = (0,082 atm L / mol K) (250 K) / (15 atm) = 1,37 L / mol. Portanto, o volume molar do gás é 1,37 L / mol. (c) Para determinar se as forças dominantes no gás são atrativas ou repulsivas, podemos utilizar o fator de compressibilidade. Se Z > 1, as forças são predominantemente atrativas, enquanto se Z < 1, as forças são predominantemente repulsivas. No caso em questão, Z = 0,648, o que indica que as forças são predominantemente repulsivas.