Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o nú...

Para determinar o número de mol de moléculas de água, é necessário calcular a massa da água presente no copo. Sabendo que a densidade da água é 1,0 g/mL, temos: Massa = densidade x volume Massa = 1,0 g/mL x 180 mL Massa = 180 g Agora, podemos calcular o número de mol de moléculas de água: n = massa / massa molar massa molar da água = 18 g/mol n = 180 g / 18 g/mol n = 10 mol Para calcular o número de moléculas de água, basta utilizar o número de Avogadro: N = n x NA N = 10 mol x 6,0 . 10^23 N = 6,0 . 10^24 moléculas de água Por fim, para calcular o número total de átomos, basta multiplicar o número de moléculas de água por 3 (já que cada molécula de água possui 3 átomos: 2 de hidrogênio e 1 de oxigênio): número total de átomos = 6,0 . 10^24 x 3 número total de átomos = 18 . 10^24 átomos Portanto, a alternativa correta é: 10 mol, 6,0 . 10^24 moléculas de água e 18 . 10^24 átomos.