INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Tecnologia de Alimentos - O ácido clorídrico é um importante reagente químico presente em d...

Para calcular o volume necessário para o preparo de 250 mL de uma solução de concentração 1 mol/L de ácido clorídrico (HCl), podemos usar a fórmula: \[ \text{Concentração} = \frac{\text{Quantidade de soluto (mol)}}{\text{Volume da solução (L)}} \] Primeiro, vamos calcular a quantidade de HCl necessária para preparar a solução desejada. A concentração da solução estoque de ácido clorídrico é 37%, o que significa que em 100 g de solução, temos 37 g de HCl. \[ \text{Quantidade de HCl} = \text{Concentração} \times \text{Volume} \] \[ \text{Quantidade de HCl} = 1 \, \text{mol/L} \times 0,25 \, \text{L} = 0,25 \, \text{mol} \] Agora, vamos calcular a massa de HCl necessária usando a densidade: \[ \text{Massa} = \text{Volume} \times \text{Densidade} \] \[ \text{Massa} = 0,25 \, \text{L} \times 1,19 \, \text{g/mL} = 0,2975 \, \text{g} \] Agora, vamos converter a massa para mol usando a massa molar do HCl: \[ \text{Quantidade de HCl (g)} = \text{Massa} \] \[ \text{Quantidade de HCl (mol)} = \frac{\text{Massa}}{\text{Massa molar}} = \frac{0,2975 \, \text{g}}{36,5 \, \text{g/mol}} \approx 0,00814 \, \text{mol} \] Portanto, o volume necessário para o preparo de 250 mL de uma solução de concentração 1 mol/L de ácido clorídrico é aproximadamente 0,25 L.