Um gás de vander walls possui a =50m6.Pa.mol-2 a 273K e 3 Mpa seu volume molar é igual a 5.10-4 m3/mol. Calcule b e qual o fator de compressibilid...

Para calcular o valor de b, podemos utilizar a equação de estado de van der Waals: (P + a(n/V)²)(V - nb) = nRT Onde: P = pressão V = volume molar n = quantidade de matéria R = constante dos gases ideais T = temperatura a e b = parâmetros de van der Waals Podemos isolar o valor de b na equação acima e obter: b = V - n*a/V Substituindo os valores fornecidos, temos: b = (5*10^-4 m³/mol) - (1 mol * 50*10^-6 Pa.mol²/m²) / (3*10^6 Pa) = 4,83*10^-5 m³/mol Para calcular o fator de compressibilidade (Z), podemos utilizar a equação: Z = (P.V)/(n.R.T) Substituindo os valores fornecidos, temos: Z = (3*10^6 Pa * 5*10^-4 m³/mol) / (1 mol * 8,31 J/(mol.K) * 273 K) = 1,22 Portanto, o valor de b é igual a 4,83*10^-5 m³/mol e o fator de compressibilidade nessas condições de temperatura e pressão é igual a 1,22.