8) Dada a reação CH3COOH(l) + C2H5OH(l) ⇌ CH3COOC2H5(l) + H20(l), Kc = 4,0. Quais serão as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio, q...

8) Dada a reação CH3COOH(l) + C2H5OH(l) ⇌ CH3COOC2H5(l) + H20(l), Kc = 4,0. Quais serão as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio, quando se parte de 5,0 mols de ácido e 6,0 mols de álcool em um volume de 10 litros? Obs.: As 4 substâncias são miscíveis entre si.

Físico-química I

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Praticando Para o Saber

14/04/2024

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Apostila de exercicio de Fisqui I tecnico

Físico-química I • Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de JaneiroInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro

Willian Jacob

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14.04.2024

Para resolver essa questão, precisamos calcular as concentrações de equilíbrio dos reagentes e produtos. Primeiro, podemos usar a fórmula de concentração (em mols por litro) para encontrar as concentrações iniciais de CH3COOH e C2H5OH: Concentração inicial de CH3COOH = 5,0 mols / 10 L = 0,5 mol/L Concentração inicial de C2H5OH = 6,0 mols / 10 L = 0,6 mol/L Agora, podemos usar o valor de Kc = 4,0 para encontrar as concentrações de equilíbrio. Vamos chamar x de mudança na concentração para a formação de CH3COOC2H5 e H2O. Assim, no equilíbrio: [CH3COOH] = 0,5 - x [C2H5OH] = 0,6 - x [CH3COOC2H5] = x [H2O] = x Substituindo na expressão de Kc: Kc = [CH3COOC2H5] * [H2O] / [CH3COOH] * [C2H5OH] 4,0 = x * x / (0,5 - x) * (0,6 - x) Resolvendo essa equação, encontraremos o valor de x, que nos permitirá calcular as concentrações de equilíbrio para todos os componentes da reação.

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