Grátis: 8) Dada a reação CH3COOH(l) + C2H5OH(l) ⇌ CH3COOC2H5(l) + H20(l), Kc = 4,0. Quais serão as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio, q...

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8) Dada a reação CH3COOH(l) + C2H5OH(l) ⇌ CH3COOC2H5(l) + H20(l), Kc = 4,0. Quais serão as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio, quando se parte de 5,0 mols de ácido e 6,0 mols de álcool em um volume de 10 litros? Obs.: As 4 substâncias são miscíveis entre si.

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Apostila de exercicio de Fisqui I tecnico

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Para resolver essa questão, precisamos calcular as concentrações de equilíbrio dos reagentes e produtos. Primeiro, podemos usar a fórmula de concentração (em mols por litro) para encontrar as concentrações iniciais de CH3COOH e C2H5OH: Concentração inicial de CH3COOH = 5,0 mols / 10 L = 0,5 mol/L Concentração inicial de C2H5OH = 6,0 mols / 10 L = 0,6 mol/L Agora, podemos usar o valor de Kc = 4,0 para encontrar as concentrações de equilíbrio. Vamos chamar x de mudança na concentração para a formação de CH3COOC2H5 e H2O. Assim, no equilíbrio: [CH3COOH] = 0,5 - x [C2H5OH] = 0,6 - x [CH3COOC2H5] = x [H2O] = x Substituindo na expressão de Kc: Kc = [CH3COOC2H5] * [H2O] / [CH3COOH] * [C2H5OH] 4,0 = x * x / (0,5 - x) * (0,6 - x) Resolvendo essa equação, encontraremos o valor de x, que nos permitirá calcular as concentrações de equilíbrio para todos os componentes da reação.

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Os frascos abaixo contêm soluções de Ácido Clorídrico: FRASCO 1 FRASCO 2 FRASCO 3 V1 = 50 mL V2 = 200 mL V3 = 400 mL Cl = 0,20 mol/L C2 = 7,3 g/L C3 = 0,40 mol/L a) Em qual dos frascos há maior massa de soluto dissolvida? b) Qual das soluções apresenta menor concentração?

Que volume de solução de Ácido Sulfúrico 18 mol/L deve ser adicionado a 100 mL de água para se obter uma solução 5,0 mol/L?

Foram colocados 2,0 mL de solução de Ácido Clorídrico comercial em um balão volumétrico de 25 mL, completando-se o volume com água até o traço de aferição. 10 mL da solução obtida foram neutralizados por 20 mL de uma solução 0,10 mol/L de Hidróxido de Sódio. Qual a concentração em quantidade de matéria do ácido comercial?

1) Escreva as expressões das constantes de equilíbrio Kp e Kc para cada uma das seguintes reações: a) 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) b) NO(g) + 1/2O2(g) ⇌ NO2(g) c) 5CO(g) + I2O5(g) ⇌ I2(g) + 5CO2(g) d) I2(g) + 5CO2(g) ⇌ 5CO(g) + I2O5(g) PS: Deduza qual a relação entre as constantes dos itens a com b e, c com d.

3) Para a reação 3 H2(g) + N2(g) ⇌ 2 NH3(g) a T ºC Kc = 0,10. Em um recipiente de 10 litros há em equilíbrio 0,10 mol de H2 e 0,20 mol de N2, qual a concentração em quantidade de matéria de NH3?

4) A uma certa temperatura, foram encontradas, em um frasco de 2,0 L, as seguintes massas em equilíbrio: H2=4,0 x10-3g I2=12,7g HI=5,6g Qual o valor de Kc para a reação 2 HI (g) ⇌ H2 (g) + I2 (g) ? Dados: H = 1,0 u I = 127 u

5) Coloque as seguintes reações em ordem crescente da tendência a se completarem: a) 4 NH3(g) + 3 O2(g) ⇌ 2 N2(g) + 6 H2O(g) Kc = 1 x 10 228 b) N2(g) + O2(g) ⇌ 2 NO(g) Kc = 5 x 10-31 c) 2 HF(g) ⇌ H2(g) + F2(g) Kc = 1 x 10-13 d) 2 NOCI(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) Kc = 4,9 x 10-4

6) Considere o equilíbrio: N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g) a T1 ºC Kc = 2,0 mol/L e T2 ºC Kc = 1,0 x 10-5 Se adicionarmos em um frasco de 1,0 litro 0,20 mol de N2O4 , determine quais seriam as concentrações de N2O4 e NO2 a : a) T1 °C b) T2 °C

7) Escreva as expressões das constantes de equilíbrio para as seguintes equações: a) CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) b) Ca(HCO3)2(aq) ⇌ CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) c) HOAc(aq) ⇌ H+(aq) + OAc-(aq) d) AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)

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Que volume de solução de Ácido Sulfúrico 18 mol/L deve ser adicionado a 100 mL de água para se obter uma solução 5,0 mol/L?

3) Para a reação 3 H2(g) + N2(g) ⇌ 2 NH3(g) a T ºC Kc = 0,10. Em um recipiente de 10 litros há em equilíbrio 0,10 mol de H2 e 0,20 mol de N2, qual a concentração em quantidade de matéria de NH3?

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