fisico químicas pressão de vapor do bromo líquido a 9,3c é 100 torr se o calor de vaporização é 30.910j/mol calcule o ponto de ebulição

Para calcular o ponto de ebulição do bromo líquido, podemos utilizar a equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona a pressão de vapor de uma substância com a temperatura e o calor de vaporização: ln(P2/P1) = (ΔHvap/R) x (1/T1 - 1/T2) Onde: P1 = pressão de vapor inicial (100 torr) T1 = temperatura inicial (9,3°C + 273,15 = 282,45 K) ΔHvap = calor de vaporização (30.910 J/mol) R = constante dos gases ideais (8,314 J/mol.K) P2 = pressão de vapor no ponto de ebulição (1 atm = 760 torr) Substituindo os valores na equação e resolvendo para T2, temos: ln(760/100) = (30.910/8,314) x (1/282,45 - 1/T2) 6,635 = 3723,5 x (T2 - 282,45) T2 = 288,15 K Convertendo para graus Celsius, temos: T2 = 288,15 - 273,15 = 15°C Portanto, o ponto de ebulição do bromo líquido é de aproximadamente 15°C.