7. Considerando que o valor da Keq = 1,5; quais as concentrações no equilíbrio da reação quando 0,35 mol de N2O4 são adicionados em um recipiente d...

Para responder a essa pergunta, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio (Keq) e a tabela de ICE (inicial, mudança, equilíbrio) para determinar as concentrações no equilíbrio da reação. A expressão da constante de equilíbrio para a reação é: Keq = [NO2]^2 / [N2O4] Sabemos que Keq = 1,5 e que 0,35 mol de N2O4 foram adicionados em um recipiente de 2L. Portanto, a concentração inicial de N2O4 é: [N2O4]inicial = 0,35 mol / 2 L = 0,175 M Como a reação é do tipo N2O4(g) ↔ 2NO2(g), a concentração inicial de NO2 é zero. Agora, vamos usar a tabela de ICE para determinar as concentrações no equilíbrio da reação: N2O4(g) ↔ 2NO2(g) I: 0,175 M 0 M C: -x +2x E: 0,175 - x 2x O valor de x representa a mudança na concentração de N2O4 e 2x representa a mudança na concentração de NO2 no equilíbrio. Substituindo as concentrações de equilíbrio na expressão da constante de equilíbrio, temos: Keq = [NO2]^2 / [N2O4] 1,5 = (2x)^2 / (0,175 - x) Resolvendo essa equação, encontramos que x = 0,117 M e 2x = 0,234 M. Portanto, as concentrações no equilíbrio da reação são: [N2O4] = 0,175 - x = 0,058 M [NO2] = 2x = 0,234 M Logo, as concentrações no equilíbrio da reação são [N2O4] = 0,058 M e [NO2] = 0,234 M.