Para encontrar a fórmula empírica desse óxido de ferro, podemos usar a porcentagem em massa de ferro. Se o óxido de ferro contém 72,4% de ferro, isso significa que o restante, 27,6%, é oxigênio. Agora, vamos calcular a razão entre os átomos de ferro e oxigênio na fórmula empírica. Para a fórmula FeaO, a massa molar do ferro (Fe) é 56 g/mol e do oxigênio (O) é 16 g/mol. Se fizermos a razão entre a massa de ferro e a massa molar total do composto, teremos: (56 * a) / (56 * a + 16) = 72,4 / 100 onde 'a' é o número de átomos de ferro na fórmula empírica. Resolvendo essa equação, encontramos que a fórmula empírica é Fe3O4 (alternativa b), com massa molar de 232 g/mol.
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