Imagine que um gas monoatomico e ideal passa por uma transformação na qual o seu volume permanece constante. Neste processo, o gas cede 10j ao meio...

Como o gás passa por uma transformação isovolumétrica, o volume permanece constante, logo o trabalho realizado pelo gás é zero. Pela primeira lei da termodinâmica, temos que a variação da energia interna é igual à quantidade de calor fornecida ao gás menos o trabalho realizado pelo gás. Como o trabalho é zero, a variação da energia interna é igual à quantidade de calor fornecida ao gás. Portanto, os valores de energia interna, quantidade de calor envolvido no processo e trabalho realizado sobre ou pelo gás, respectivamente, são: - Energia interna: -10 J (o sinal negativo indica que o gás perdeu energia) - Quantidade de calor: -10 J (o sinal negativo indica que o calor foi cedido pelo gás) - Trabalho: 0 J (o trabalho realizado pelo gás é zero)