Considere um estudante que começa com um cilindro contendo um gás ideal a uma temperatura de 300 Kelvin e uma pressão de 2 atmosferas. O estudante ...

Vamos analisar cada afirmação: I. A temperatura do gás diminuirá durante a expansão adiabática. Durante uma expansão adiabática, a temperatura de um gás ideal diminui. Portanto, a afirmação I está correta. II. A pressão do gás diminuirá durante a expansão adiabática. Durante uma expansão adiabática, a pressão de um gás ideal também diminui. Portanto, a afirmação II está correta. III. A entropia do gás permanecerá constante durante a expansão adiabática. Durante uma expansão adiabática, a entropia de um gás ideal não permanece constante, ela aumenta. Portanto, a afirmação III está incorreta. IV. O trabalho realizado pelo gás durante a expansão adiabática será positivo. Durante uma expansão adiabática, o trabalho realizado pelo gás é negativo. Portanto, a afirmação IV está incorreta. Portanto, a resposta correta é: c. I, II e III, apenas.