800g de sulfato de aluminio, Al2(SO4)3, são despejados em 20.000L de água. Dado que a massa molar de sulfato de aluminio é 342,15 Kg/Kmol, qual é a...

Para calcular a fração molar de Al2(SO4)3, primeiro precisamos converter a massa de 800g para quilogramas, o que resulta em 0,8 kg. Em seguida, vamos calcular a quantidade de matéria de Al2(SO4)3 em kmol. Para isso, dividimos a massa pela massa molar: 0,8 kg / 342,15 kg/kmol = 0,00234 kmol. Agora, para encontrar a fração molar, dividimos a quantidade de matéria de Al2(SO4)3 pela quantidade total de matéria na solução. Como a quantidade total de matéria é dada pelo volume de água em litros dividido pelo volume molar nas CNTP (22,4 L/mol), temos: 20000 L / 22,4 L/mol = 892,86 mol. Portanto, a fração molar de Al2(SO4)3 na solução é 0,00234 kmol / 892,86 mol ≈ 0,0000026.