Considere as seguintes entalpias de formação em kJ/mol: Aℓ2O3(s) = - 1670 e MgO(s) = - 604 Com essas informações, pode-se calcular a variação da en...
Considere as seguintes entalpias de formação em kJ/mol: Aℓ2O3(s) = - 1670 e MgO(s) = - 604 Com essas informações, pode-se calcular a variação da entalpia da reação representada por 3 MgO(s) + 2 Aℓ(s) → 3 Mg (s) + Aℓ2O3(s) Seu valor é igual a
a) - 1066 kJ
b) - 142 kJ
c) + 142 kJ
d) + 1066 kJ
e) + 2274 kJ
a) - 1066 kJ
b) - 142 kJ
c) + 142 kJ
d) + 1066 kJ
e) + 2274 kJ
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💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a variação da entalpia da reação, podemos usar a equação: ΔH = ΣnΔHf(produtos) - ΣnΔHf(reagentes) Onde ΔH é a variação da entalpia, ΣnΔHf(produtos) é a soma dos produtos e ΣnΔHf(reagentes) é a soma dos reagentes. Substituindo os valores dados: ΔH = [3 * ΔHf(Mg) + ΔHf(Aℓ2O3)] - [3 * ΔHf(MgO) + 2 * ΔHf(Aℓ)] ΔH = [3 * 0 + (-1670)] - [3 * (-604) + 2 * 0] ΔH = (-1670) - (-1812) ΔH = -1670 + 1812 ΔH = 142 kJ Portanto, a resposta correta é: c) + 142 kJ
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