5,0 mL de solução de hidróxido de sódio 0,100 mol.L-1 foram diluídos para 250,00 mL. Determine o pH da solução resultante e indique se essa solução...

Para calcular o pH da solução resultante, é necessário primeiramente calcular a concentração final de hidróxido de sódio (NaOH) após a diluição. Podemos utilizar a equação da diluição para isso: C1V1 = C2V2 Onde: C1 = concentração inicial de NaOH = 0,100 mol/L V1 = volume inicial de NaOH = 5,0 mL = 0,005 L C2 = concentração final de NaOH V2 = volume final da solução = 250,00 mL = 0,250 L Substituindo os valores na equação: 0,100 x 0,005 = C2 x 0,250 C2 = 0,002 mol/L Agora que conhecemos a concentração final de NaOH, podemos calcular o pOH da solução: pOH = -log[OH-] [OH-] = concentração de hidróxido de sódio = 0,002 mol/L pOH = -log(0,002) pOH = 2,70 Para obter o pH, podemos utilizar a equação: pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14 - 2,70 pH = 11,30 Portanto, o pH da solução resultante é 11,30 e essa solução é básica. A alternativa correta é: pH=11,3; esta solução é básica.