Considere a titulação de 25 mL de solução de Sn2+ 0,010 mol.L-1 por uma solução de Tl3+ 0,050 mol.L-1 em HCl 1 mol.L-1. Foram usados eletrodos para...

Considere a titulação de 25 mL de solução de Sn2+ 0,010 mol.L-1 por uma solução de Tl3+ 0,050 mol.L-1 em HCl 1 mol.L-1. Foram usados eletrodos para verificação do ponto final.
a) Escreva a reação balanceada da titulação.
b) Escreva as duas meias-reações de redução e seus potenciais.
c) Calcule o potencial para os seguintes volumes de Tl3+ adicionados: 1,00 mL; 2,5 mL; 4,9 mL; 5,0 mL; 5,1 mL e 10,0 mL (HARRIS, 2012, p. 380).

a) Reação balanceada da titulação: Sn2+ + Tl3+ ⇌ Sn4+ + Tl+
b) Meias-reações de redução: Sn4+ + 2e- ⇌ Sn2+ E° = +0,139 V; Tl3+ + 2e- ⇌ Tl+ E° = +0,77 V
c) Potencial para os seguintes volumes de Tl3+ adicionados: 1,00 mL = +0,121 V; 2,5 mL = 0,139 V; 4,9 mL = +0,189 V; 5,0 mL = 0,451 V; 5,1 mL = 0,721 V; 10 mL = 0,771.

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08/10/2023

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08.10.2023

a) Reação balanceada da titulação: Sn2+ + Tl3+ ⇌ Sn4+ + Tl+ b) Meias-reações de redução: Sn4+ + 2e- ⇌ Sn2+ E° = +0,139 V; Tl3+ + 2e- ⇌ Tl+ E° = +0,77 V c) Potencial para os seguintes volumes de Tl3+ adicionados: - 1,00 mL = +0,121 V; - 2,5 mL = 0,139 V; - 4,9 mL = +0,189 V; - 5,0 mL = 0,451 V; - 5,1 mL = 0,721 V; - 10 mL = 0,771 V.

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