Quantos gramas de ácido sulfúrico (H₂SO₄) são necessários para preparar 500 mL de uma solução 0,2 M de ácido sulfúrico?

Para calcular a quantidade de ácido sulfúrico (H₂SO₄) necessária para preparar 500 mL de uma solução 0,2 M, podemos usar a fórmula: Molaridade (M) = mol / L Primeiro, precisamos converter a molaridade para mol: 0,2 M = mol / 1 L mol = 0,2 * 1 mol = 0,2 mol Agora, podemos usar a massa molar do ácido sulfúrico (H₂SO₄) para calcular a quantidade necessária: H₂SO₄: 1*2 + 32 + 16*4 = 98 g/mol Agora, usamos a fórmula: massa = mol * massa molar massa = 0,2 mol * 98 g/mol massa = 19,6 g Portanto, são necessários 19,6 gramas de ácido sulfúrico para preparar 500 mL de uma solução 0,2 M de ácido sulfúrico.