Um composto contém 75,46% de carbono, 8,3% de oxigênio e 16,11% de hidrogênio. Qual a fórmula molecular do composto? A. C6OH15 B. C6OH30 C. ...

Para determinar a fórmula molecular do composto, precisamos converter as porcentagens em mols. Em seguida, dividimos cada quantidade de mol pelo menor número de mols para obter a proporção correta. 1. Carbono (C): \(75,46g\) de carbono correspondem a \(75,46 mol\) 2. Oxigênio (O): \(8,3g\) de oxigênio correspondem a \(0,52 mol\) 3. Hidrogênio (H): \(16,11g\) de hidrogênio correspondem a \(16,0 mol\) Agora, dividindo cada quantidade de mol pelo menor número de mols (0,52 mol), obtemos a proporção correta: C: \(75,46 / 0,52 = 145 mol\) O: \(0,52 / 0,52 = 1 mol\) H: \(16,0 / 0,52 = 30 mol\) Portanto, a fórmula molecular correta é C145OH30, que corresponde à alternativa E. C30OH12.