18 litros de um gás ideal encontram-se sob certa pressão e temperatura. Se aumentarmos a pressão do gás em 20 % e reduzirmos a temperatura em 40 %,...

Vamos analisar as mudanças no volume do gás ideal de acordo com as alterações na pressão e temperatura: Se aumentarmos a pressão em 20%, isso significa que a pressão final será 120% da pressão inicial. Ou seja, a pressão final será 1,2 vezes a pressão inicial. Se reduzirmos a temperatura em 40%, isso significa que a temperatura final será 60% da temperatura inicial. Ou seja, a temperatura final será 0,6 vezes a temperatura inicial. Pela Lei dos Gases Ideais (PV = nRT), mantendo a quantidade de gás constante, a pressão e a temperatura são inversamente proporcionais ao volume. Portanto, se a pressão aumenta em 20% (1,2 vezes) e a temperatura diminui em 40% (0,6 vezes), o volume final será 1,2 * 0,6 = 0,72 vezes o volume inicial. Assim, o volume final do gás será 0,72 * 18 litros = 12,96 litros, que arredondando para o número inteiro mais próximo, resulta em 13 litros. Portanto, a resposta correta é: c) 12 litros