7) Transferem-se 25 mL de solução 0,1 mol L-1 de HCl para um balão volumétrico de 100 ml e completa-se o volume. Pede-se: a concentração de HCl, de...

Vamos calcular a concentração de HCl, H+, OH- e o pH da solução diluída. 1. Concentração de HCl: Como transferimos 25 mL de uma solução 0,1 mol L-1 de HCl para um balão de 100 mL e completamos o volume, a concentração final de HCl será dada por: \[ \text{Concentração de HCl} = \frac{(0,1 mol L^{-1} \times 25 mL)}{100 mL} = 0,025 mol L^{-1} \] 2. Concentração de H+: Como o HCl se dissocia completamente em solução aquosa, a concentração de H+ será igual à concentração de HCl: \[ \text{Concentração de H+} = 0,025 mol L^{-1} = 0,025 M \] 3. Concentração de OH-: Para encontrar a concentração de OH-, utilizamos a constante de produto iônico da água (Kw = 1 x 10^-14 a 25°C): \[ [\text{OH-}] = \frac{Kw}{[\text{H+}]} = \frac{1 \times 10^{-14}}{0,025} = 4 \times 10^{-13} M \] 4. pH da solução diluída: O pH é dado por: \[ \text{pH} = -\log[\text{H+}] = -\log(0,025) = 1,6 \] Portanto, a alternativa correta é: b) 4,92 – 1,2 x 10^-5 – 8,33 x 10^-10 – 9,08