9. Transferem-se 25 mL de solução 0,1 mol L-1 de acido acético, HAc, para um balão volumétrico de 100 ml e completa-se o volume. Pede-se: a concent...

Para encontrar a concentração de HAc na solução diluída, podemos usar a fórmula de diluição: \[ M_1V_1 = M_2V_2 \] Onde: \( M_1 = 0,1 \, mol \cdot L^{-1} \) (concentração inicial de HAc) \( V_1 = 25 \, mL = 0,025 \, L \) (volume inicial) \( V_2 = 100 \, mL = 0,1 \, L \) (volume final) \( M_2 \) é a concentração que queremos encontrar. Substituindo na fórmula: \[ 0,1 \cdot 0,025 = M_2 \cdot 0,1 \] \[ M_2 = \frac{0,1 \cdot 0,025}{0,1} \] \[ M_2 = 0,025 \, mol \cdot L^{-1} = 0,0243 \, M \] Portanto, a concentração de HAc na solução diluída é de 0,0243 M. Para encontrar o pH da solução, podemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch: \[ pH = pKa + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) \] Dado que o pKa do ácido acético é de aproximadamente 4,76, e sabendo que [A^-] = [OH^-] e [HA] = [HAc]: \[ pH = 4,76 + \log\left(\frac{6,71 \times 10^{-3}}{0,0243}\right) \] \[ pH = 4,76 + \log(2,76 \times 10^{-1}) \] \[ pH = 4,76 + (-0,558) \] \[ pH = 4,201 \] Portanto, o pH da solução diluída é aproximadamente 4,20.