(1,0) Sabendo que o calor de combustão do etanol é igual a –1367,0 kJ mol–1, que sua densidade a 25 oC é 0,790 g mL–1 e que sua massa molar é 46,1 ...

Para calcular a energia fornecida por litro de combustível queimado, considerando sua combustão completa, precisamos seguir os seguintes passos: 1. Calcular a massa de etanol em 1 litro: Densidade do etanol a 25°C = 0,790 g/mL Massa molar do etanol = 46,1 g/mol Primeiro, vamos converter a densidade para g/L: 0,790 g/mL * 1000 mL/L = 790 g/L Agora, calculamos a massa de etanol em 1 litro: 790 g/L / 46,1 g/mol = aproximadamente 17,15 mol/L 2. Calcular a energia liberada na combustão completa de 1 mol de etanol: Calor de combustão do etanol = -1367,0 kJ/mol Multiplicamos o calor de combustão pelo número de mols em 1 litro: -1367,0 kJ/mol * 17,15 mol = aproximadamente -23457,05 kJ/L 3. Converter kJ para MJ: -23457,05 kJ / 1000 = -23,45705 MJ Portanto, a energia fornecida por litro de combustível queimado, considerando sua combustão completa, é de aproximadamente 23,5 MJ. Resposta: b) 23,4 MJ