(1,0) Sabendo que o calor de combustão do etanol é igual a 1367,0 kJ mol 1, que sua densidade a 25 oC é 0,790 g mL 1 e que sua massa molar é 46,1 g...

Para calcular a energia fornecida por litro de combustível queimado, considerando sua combustão completa, precisamos levar em consideração a densidade do etanol. Primeiro, vamos calcular a massa de 1 litro de etanol: Densidade = 0,790 g/mL 1 litro = 1000 mL Massa de 1 litro de etanol = 0,790 g/mL * 1000 mL = 790 g Agora, vamos calcular a quantidade de mols em 790 g de etanol: Massa molar do etanol = 46,1 g/mol Mols de etanol em 790 g = 790 g / 46,1 g/mol ≈ 17,15 mol Agora, vamos calcular a energia fornecida pela combustão completa de 1 mol de etanol: Calor de combustão do etanol = 1367,0 kJ/mol Para calcular a energia fornecida por 17,15 mols de etanol: Energia = 1367,0 kJ/mol * 17,15 mol ≈ 23,4 MJ Portanto, a alternativa correta é: b) 23,4 MJ