(1,0) Sabendo que o calor de combustão do etanol é igual a 1367,0 kJ mol 1, que sua densidade a 25 oC é 0,790 g mL 1 e que sua massa molar é 46,1 g...

Vamos calcular a energia fornecida por litro de combustível queimado considerando sua combustão completa: 1. Primeiro, vamos calcular a massa de 1 litro de etanol: Densidade = 0,790 g/mL 1 litro = 1000 mL Massa de 1 litro = 0,790 g/mL * 1000 mL = 790 g 2. Agora, vamos calcular quantos mols de etanol estão presentes em 790 g: Massa molar do etanol = 46,1 g/mol Mols de etanol em 790 g = 790 g / 46,1 g/mol ≈ 17,15 mol 3. Em seguida, calculamos a energia liberada na combustão completa de 1 mol de etanol: Calor de combustão do etanol = 1367,0 kJ/mol 4. Por fim, calculamos a energia liberada na combustão completa de 17,15 mol de etanol: Energia total = 1367,0 kJ/mol * 17,15 mol ≈ 23,4 MJ Portanto, a alternativa correta é: b) 23,4 MJ